[高二化学选修4知识点]高二化学知识点总结

时间:2019-04-25 来源:高一 点击:
下面是五度学习网www.wudu001.com分享的高二化学知识点总结。供大家参考!

  高二化学知识点总结篇一

  第一章

  一、焓变反应热

  1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

  2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应

  (1)。符号:△H(2)。单位:kJ/mol

  3、产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热

  放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0

  吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H>0

  ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应

  ③大多数的化合反应④金属与酸的反应

  ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

  ☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应

  ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等

  二、热化学方程式

  书写化学方程式注意要点:

  ①热化学方程式必须标出能量变化。

  ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)

  ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

  ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数

  ⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变

  三、燃烧热

  1.概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

  ※注意以下几点:

  ①研究条件:101kPa

  ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

  ③燃烧物的物质的量:1mol

  ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)

  四、中和热

  1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。

  2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:

  H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57、3kJ/mol

  3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

  4.中和热的测定实验

  五、盖斯定律

  1.内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

  第二章

  一、化学反应速率

  1、化学反应速率(v)

  ⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

  ⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

  ⑶计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L·s)

  ⑷影响因素:

  ①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)

  ②条件因素(外因):反应所处的条件

  2、※注意:

  (1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。

  (2)、惰性气体对于速率的影响

  ①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变

  ②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

  二、化学平衡

  (一)1、定义:

  化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

  2、化学平衡的特征

  逆(研究前提是可逆反应)

  等(同一物质的正逆反应速率相等)

  动(动态平衡)

  定(各物质的浓度与质量分数恒定)

  变(条件改变,平衡发生变化)

  3、判断平衡的依据

  判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

  (二)影响化学平衡移动的因素

  1、浓度对化学平衡移动的影响

  (1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动

  (2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡_不移动_

  (3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度__减小__,生成物浓度也_减小_,V正_减小___,V逆也_减小____,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和__大___的方向移动。

  2、温度对化学平衡移动的影响

  影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动,温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

  3、压强对化学平衡移动的影响

  影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强,会使平衡向着___体积增大__方向移动。

  注意:(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

  (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

  4、催化剂对化学平衡的影响:由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

  5、勒夏特列原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

  三、化学平衡常数

  (一)定义:在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。符号:__K__

  (二)使用化学平衡常数K应注意的问题:

  1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度______,不是起始浓度也不是物质的量。

  2、K只与__温度(T)___有关,与反应物或生成物的浓度无关。

  3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。

  4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。

  (三)化学平衡常数K的应用:

  1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大,说明平衡时_生成物___的浓度越大,它的___正向反应___进行的程度越大,即该反应进行得越__完全___,反应物转化率越_高___。反之,则相反。一般地,K>_105__时,该反应就进行得基本完全了。

  2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q:浓度积)

  Q_〈__K:反应向正反应方向进行;

  Q__=_K:反应处于平衡状态;

  Q_〉__K:反应向逆反应方向进行

  3、利用K值可判断反应的热效应

  若温度升高,K值增大,则正反应为__吸热___反应

  若温度升高,K值减小,则正反应为__放热___反应

  *四、等效平衡

  1、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡。

  2、分类

  (1)定温,定容条件下的等效平衡

  第一类:对于反应前后气体分子数改变的可逆反应:必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

  第二类:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

  (2)定温,定压的等效平衡

  只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

  五、化学反应进行的方向

  1、反应熵变与反应方向:

  (1)熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S。单位:J?mol-1?K-1

  (2)体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判断的依据。

  (3)同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

  2、反应方向判断依据

  在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:

  ΔH-TΔS〈0反应能自发进行

  ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态

  ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行

  注意:(1)ΔH为负,ΔS为正时,任何温度反应都能自发进行

  (2)ΔH为正,ΔS为负时,任何温度反应都不能自发进行

  第三章

  一、弱电解质的电离

  1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

  非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

  强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。

  弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

  高二化学知识点总结篇二

  1.需水浴加热的反应有:

  (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

  (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

  凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

  2.需用温度计的实验有:

  (1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

  (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

  (6)制硝基苯(50-60℃)

  〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

  3.能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

  4.能发生银镜反应的物质有:

  醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

  5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:

  (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

  (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

  (3)含有醛基的化合物

  (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

  6.能使溴水褪色的物质有:

  (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

  (2)苯酚等酚类物质(取代)

  (3)含醛基物质(氧化)

  (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

  (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

  (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)

  7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

  8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。

  9.能发生水解反应的物质有

  卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

  10.不溶于水的有机物有:

  烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

  11.常温下为气体的有机物有:

  分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

  12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:

  苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

  13.能被氧化的物质有:

  含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

  大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

  14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。

  15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

  16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

  17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:

  (1)酚:

  (2)羧酸:

  (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)

  (4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)

  (5)蛋白质(水解)

  18、有明显颜色变化的有机反应:

  1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

  2.KMnO4酸性溶液的褪色;

  3.溴水的褪色;

  4.淀粉遇碘单质变蓝色。

  5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

  高二化学知识点总结篇三

  颜色的规律

  (1)常见物质颜色

  ①以红色为基色的物质

  红色:难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等。

  碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。

  橙红色:浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

  棕红色:Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。

  ②以黄色为基色的物质

  黄色:难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。

  溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中)、钠离子焰色及TNT等。

  浅黄色:溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气。

  棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。

  ③以棕或褐色为基色的物质

  碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

  ④以蓝色为基色的物质

  蓝色:新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。

  浅蓝色:臭氧、液氧等

  蓝色火焰:硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。

  ⑤以绿色为色的物质

  浅绿色:Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O。

  绿色:浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。

  深黑绿色:K2MnO4、

  黄绿色:Cl2及其CCl4的萃取液。

  ⑥以紫色为基色的物质

  KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。

  ⑦以黑色为基色的物质

  黑色:碳粉、活性碳、木碳、烟耽氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。

  浅黑色:铁粉。

  棕黑色:二氧化锰。

  ⑧白色物质

  无色晶体的粉末或烟尘;

  与水强烈反应的P2O5;

  难溶于水和稀酸的:AgCl,BaSO3,PbSO4;

  难溶于水的但易溶于稀酸:BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;

  微溶于水的:CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO

  与水反应的氧化物:完全反应的:BaO,CaO,Na2O;

  不完全反应的:MgO。

  ⑨灰色物质

  石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。

  (2)离子在水溶液或水合晶体的颜色

  ①水合离子带色的:

  Fe2+:浅绿色;

  Cu2+:蓝色;

  Fe3+:浅紫色呈黄色因有FeCl4(H2O)22-;

  MnO4-:紫色

  :血红色;

  :苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。

  ②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。

  运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。

  (3)主族金属单质颜色的特殊性

  ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色。

  铯:带微黄色钡:带微黄色

  铅:带蓝白色铋:带微红色

  (4)其他金属单质的颜色

  铜呈紫红色(或红),金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗)。

  (5)非金属单质的颜色

  卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外,均有色。

  2、物质气味的规律(常见气体、挥发物气味)

  ①没有气味的气体:H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔。

  ②有刺激性气味:HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3?HNO3(浓液)、乙醛(液)。

  ③具有强烈刺激性气味气体和挥发物:Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸。

  ④稀有气味:C2H2、

  ⑤臭鸡蛋味:H2S。

  ⑥特殊气味:苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。

  ⑦特殊气味:乙醇(液)、低级酯。

  ⑧芳香(果香)气味:低级酯(液)。

  ⑨特殊难闻气味:不纯的C2H2(混有H2S,PH3等)。

  3、气体的溶解性

  (1)气体的溶解性

  ①常温极易溶解的

  NH31(水):700(气)HCl(1:500)

  还有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液—福尔马林)。

  ②常温溶于水的

  CO2(1:1)Cl2(1:2)

  H2S(1:2、6)SO2(1:40)

  ③微溶于水的

  O2,O3,C2H2等

  ④难溶于水的

  H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等。

更多相关内容:
    小学英语知识点总结 中考数学知识点总结3 高一物理知识点 初中历史知识点总结 语文常考知识点总结 高中政治必修一知识点总结 初中校会总结范文 总结高中化学中滴入容器的顺序不同的容器的量不同导致生成物不同 天津市近四年高考试卷知识点总结 九年级政治知识点总结300字 2015最新征信苏教版4年级下册数学知识点总结 九年级化学期末工作总结 youernianzongjie 六年级教师个人总结 九年级思想品德总结 六国论教学反思及经验总结 九年级下册数学教学总结 高三年级下学期工作总结 期中考试后的总结篇二 实验中学15-16学年第二学期教务工作总结

    [高二化学选修4知识点]高二化学知识点总结

    http://www.hsosky.com/zw/172792/

推荐访问:高三化学知识点总结 高一化学知识点总结 高二化学知识点 高一化学必修二知识点 高二化学选修4知识点 化学必修二知识点总结 高二上学期化学知识点 高一化学第二章知识点 高二化学有机物知识点 高二化学原电池知识点 高二数学知识点总结 高一化学知识点总结全 高二有机化学知识点 高二化学选修5知识点 高二化学知识点大总结 高三化学知识点总结全 高二上化学知识点总结 高二化学选修3知识点

扩展阅读文章

高一热门文章

推荐阅读文章

推荐内容

jrs看球网

Top jrs看球网